Question

【题目】在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A.中和时所需NaOH的量
B.与Mg反应的起始速率
C.OH﹣的物质的量浓度
D.溶液中

Answer 1

【答案】C
【解析】解：相同温度时，醋酸的电离程度与酸浓度成反比， A．中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比，n（CH3COOH）=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两种酸的物质的量相等，则消耗的NaOH相等，故A错误；
B．反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸电离程度大、后者醋酸电离程度小，则溶液中c（H+）前者大于后者，所以开始与镁反应速率：前者大于后者，故B错误；
C．醋酸溶液中c（OH﹣）与溶液中c（H+）成反比，溶液中c（H+）前者大于后者，所以c（OH﹣）前者小于后者，故C正确；
D．溶液中 =Ka，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D错误；
故选C．