Question

【题目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

（2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

（3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

Answer 1

【答案】 ③④⑤⑥⑦⑧ ②⑨ ①⑩ 4.25 1:2 4 11.2 ab

【解析】(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③H2SO3不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④H2O不能导电，是电解质；⑤液态HCl 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑦Ba（OH）2不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑧NaCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑨蔗糖不能导电，是非电解质；⑩NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑧；属于非电解质的是②⑨；能导电的是①⑩；答案为：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩．

（2）n（O2）===0.5mol,n（O）=0.5mol×2=1mol 则 n（NH3）==0.25mol所以m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，答案为：4.25

（3）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂；Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，但是4molHCl中只有2mol被氧化 ，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:2 ,答案为：1:2

②Mn元素的化合价由+4价降为+2价，有1molMnO2参加反应时，转移电子的物质的量=1mol×(4-2)=2mol；则2 mol MnO2参加反应时转移电子的物质的量=2mol×2=4mol 答案为：4

③每转移2mol电子生成标准状况下Cl2的物质的量为1mol，则转移1mol电子生成标准状况下Cl2的物质的量为0.5mol，体积为：11.2L,答案为：11.2L,

④该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案为：ab