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    【题目】1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（ ）

    A. 111B. 272C. 161D. 433

    【答案】A

    【解析】

    质子数等于核电荷数，而中子数与质子数之和是质量数，则该元素的核电荷数＝质量数-中子数=272－161＝111，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是

    A. 投入的Na、K一定等质量 B. 投入的Na的质量大于K的质量

    C. 曲线a为K，b为Na D. 稀盐酸的量一定是不足量的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

    （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

    A_________、B___________

    （2）温度计水银球应置于_________________________

    （3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

    （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的仪器，都可以直接加热的是（ ）

    A.蒸发皿、试管B.烧杯、烧瓶、滴管

    C.漏斗、容量瓶D.表面皿、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验： ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为 ．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为 ．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： ．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵． 已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的顺序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是
    （2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是； 步骤X包括的操作有；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

    上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

    （2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

    （3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

    ②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

    ③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

    ④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B.向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C.催化剂能改变化学反应的焓变
    D.等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是__________________________

    （2）实验结束时的正确操作是____（填字母）；

    A．先从液体中移出导管，再熄灭酒精灯

    B．先熄灭酒精灯，再从液体中移出导管。

    否则会引起___________。

    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式________________________________________

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