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    【题目】氧族元素最高价氧化物化学式通式表示正确的是（ ）

    A.RO2B.R2O3C.RO3D.RO

    【答案】C

    【解析】

    氧族元素为第ⅥA族，最外层有6个电子，若有最高正价，则最高正价为+6价，所以氧族元素最高价氧化物化学式通式表示为RO3，故答案为C。

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    【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A. 质子数 B. 质量 C. 原子数 D. 密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（ ）
    A.若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
    B.5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
    C.向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
    D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验： ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为 ．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为 ．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： ．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
    （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
    （2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为 ．
    （3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

    上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

    （2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

    （3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

    ②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

    ③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

    ④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 18g水所含电子数为NA B. 14gCO和N2的混合气体所含分子数为NA

    C. 16gO2和O3的混合气体所含质子数为8NA D. 58.5gNaCl所含的离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
    （B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
    （F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    （3）实验中，用左手控制（填仪器及名称），眼睛应注视 ， 直至滴定终点．
    （4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（mL）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该盐酸溶液的准确浓度为 ． （保留小数点后4位）
    （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是： （错选全扣）
    A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D.未用标准液润洗碱式滴定管
    E.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是

    A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O

    B. 浓硫酸的作用是中和碱性物质

    C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸

    D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯

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