Question

【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。

(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是_________，还原剂是___________，0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：____________________________________________。

(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________________；其涉及到的离子反应方程式为：_________________________________。

Answer 1

【答案】 煤油 黄 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 Na2O2 0.1NA Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（或者：取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明含Fe3+，Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓）

【解析】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，因此B是过氧化钠，A是钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是碳酸钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则D是氢氧化钠。白色沉淀G能转化为红褐色沉淀，则G是氢氧化亚铁，所以E是铁，F是氯化亚铁，H是氯化铁。

（1）实验室中钠常常保存在盛放煤油的广口瓶中，钠焰色反应为黄色。（2）过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价从－1价部分升高到0价、部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为0.1NA。（3）氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（4）一般用KSCN溶液检验铁离子，即检验H溶液中金属阳离子的实验方法是取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+，反应的离子反应方程式为Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3。