【题目】某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。
实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
|
| a极附近 | b极附近 |
开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
资料显示：
①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的
；
③
水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为
和Cu；
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
经检验，b极产生的气体是
，b极附近溶液的pH______
填“增大”、“减小”、或“不变”
；铜丝a应与电源的______填“正”或“负”极相连。
同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是______。
①橙黄色沉淀中含有，则CuCl转化为的原因是______用方程式表示；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“
同学们通过实验进一步证实沉淀中含有
：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加
至过量，应观察到的现象是______。
同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为。为此，他们用Cu电极电解
NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：______。
【答案】增大 正 
、
通电时，在阴极产生的
向阳极定向移动 沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生 不能，阳极产生的大量
可能将CuOH氧化
【解析】
(1)电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，据此判断；
(2)结合a极附近生成的白色浑浊是CuCl写出电极反应式；
(3)根据电极反应式结合溶度积常数判断；
(4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；
(5)用Cu电极电解5mol/LNaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH。
（1）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是
，则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：
，因为b极生成氢氧根离子，所以附近溶液pH增大；a为阳极，与电源正极相连，故答案为：增大；正；
（2）依据
可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则其电极反应式为：
，故答案为：；
（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为，阴极发生还原反应，电极方程式为
，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因
，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH不稳定分解生成
和水。
①橙黄色沉淀中含有，则CuCl转化为的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大，使CuCl转化为CuOH，方程式：，CuOH不稳定分解生成和水，方程式：，故答案为：、；
②通电时，在阴极产生的
向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，而CuOH不稳定分解生成和水，所以看到现象为“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色，故答案为：通电时，在阴极产生的向阳极定向移动；
（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式为：
，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所以现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；
（5）用Cu电极电解5mol/LNaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论，故答案为：不能，阳极产生的大量可能将CuOH氧化。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。
己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。
（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。
（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。
（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，该反应仅在高温下能自发进行。
（1）该反应的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。
（2）T ℃时，向2L密闭容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，发生上述反应，平衡时CH4的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_____。
（3） T ℃时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，则反应的v(正)___v(逆) (选填“<” “>”或“=”)
（4）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO转化率最高的是容器______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O。并测量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。
（2）C中CCl4的作用是______________。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂___________________________。
（x值的测量）见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。
（x值的计算与论证）
（5）计算：x=__________。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。
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【题目】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。
②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。
（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________。
（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作__________________。
（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：
实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
③ | 1.2g | 无其他物质 | a |
④ | 1.2g | CuO 0.5g | b |
⑤ | 1.2g | MnO20.5g | c |
（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。
（4）上述实验中的“待测数据”是指___________________。
（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积[V(O2)]随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）________。
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【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 
H＜0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是 ( )
A.反应温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：v 正(d)＝v 正(b)
C.混合气体密度：ρ(a)＞ρ(b)
D.混合气体平均摩尔质量：M(b)＜M(c)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 
H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol－1，则a为 ( )
A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是( )
A.pH相等的四种溶液：
，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
B.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的
C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动
D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应
，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡
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