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【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是

A1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应,生成3 mol CO2气体

B1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2

C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH

D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A、含有1mol羧基,能和NaHCO3反应产生1molCO2,故错误;B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,含有酚羟基,使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼,容易发生取代,消耗3molBr2,共消耗4molBr2,故错误;C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基,最多消耗4molNaOH,故正确;D、右边的环是环烷烃,不是苯环,不含有酚羟基,不能与FeCl3溶液发生显色反应,故错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质,有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A.ABCDE中同一种元素的价态均不相同,则A为非金属单质

B.A为金属钠,则由1mol D完全反应生成C时,一定有1mol电子转移

C.A为非金属硫,则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应

D.A为金属铁,则化合物CD均可以由化合反应制得

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7.

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示) ________,NaNO2溶液中c(HNO2)=________ (用溶液中其他离子的浓度关系式表示).

(2)常温下,将0.2 mol·L-1的HNO2和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________.

(3)常温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________7,c(Na) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:

(1)Sn的最高正价为________Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________Bi的最高价氧化物为________

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为:______________

(3)根据元素周期律,推断:

阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)

②NOAlSi,原子半径大小顺序:___________________

③H3AsO4H2SeO4H2SO4的酸性强弱顺序:______________

(4)为比较元素CSi的非金属性强弱,用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液,作用是___________________,能说明CSi非金属性强弱的化学方程式是:________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )

A.两种气体都是有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色

C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸,大气中的 NO2 SO2 可以形成酸雨

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【题目】某有机物的结构如图所示,下列关于该有机物的描述不正确的是

①所有碳原子可能共面;

②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,且原理相同;

1mol该有机物分别与足量NaNaHCO3反应,产生气体在相同条件下体积不相等;

④能发生酯化反应;

⑤能发生加聚反应;

1mol该有机物完全燃烧生成CO2H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)

A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③

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【题目】下列有关叙述不正确的是(

A. K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA

B. 常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液,碳酸钠溶液中红色更深,证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-

C. 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应,转移的电子数目可能为0.3NA

D. 标准状况下,33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应,生成的C-Cl键数目为3.0NA

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【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产。

I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:____,装置C的作用是____

2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。(每种仪器限使用一次)

3)上述D装置的作用是____

. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一:向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:___

方法二:铜粉还原CuSO4溶液

已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(无色溶液)

1)①中,加热温度不宜过高和过低,目的是___,当观察到__现象,即表明反应已经完全。

2)②中,加入大量水的作用是___。(从平衡角度解释)

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【题目】根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是(  )

选项

实验

现象

实验结论

A

向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液

出现白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸

在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2

C

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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