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    【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-

    C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA

    D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

    【答案】D

    【解析】

    A．生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为 37Cl，5mol为35Cl，生成氯气的摩尔质量= g/mol =70.7g/mol，若有212克氯气生成物质的量==3mol，生成3mol氯气电子转移的数目为5NA，选项A正确；B、碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：Kh: CO32->HCO3-，选项B正确；C、含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，随浓度变稀后生成氢气。含1mol H2SO4硫酸转化为硫酸锌和二氧化硫时转移1mol电子，1mol H2SO4硫酸转化为硫酸锌和氢气时转移2mol电子，故0.2mol H2SO4全部反应转移的电子数可能为0.3NA，选项C正确；D、氯气与甲烷发生取代反应，标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，氯气的物质的量为1.5mol，即使氯气完全参加反应也只能生成1.5mol C－Cl键，由于该反应为可逆反应，故生成C－Cl键的数目一定小于1.5NA，选项D不正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    地壳中含量最多的元素

    Q

    单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：________________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）__________。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。

    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）__________，原因是________________。

    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：________________。

    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。

    A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

    A.纯碱、液氧、碘酒B.黑火药、红磷、硫磺

    C.干冰、盐酸、生铁D.空气、氨气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/oC

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。

    （2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)/mol

    3

    1

    0

    1

    n(H2)/mol

    2

    1

    0

    1

    n(CO)/mol

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)/mol

    5

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，正确的是

    A.稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中，并及时搅拌

    B.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较

    C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上

    D.在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）

    A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

    B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

    C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

    D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

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    B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    C. 明矾常用于水体杀菌消毒

    D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

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    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

    C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe2+、K+、NO3-

    C.MnO4-、K+、Fe2+、Na+D.K+、Cl-、CO32-、Na+

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