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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质

    B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    C. 明矾常用于水体杀菌消毒

    D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

    【答案】B

    【解析】A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是二氧化硅，A错误；B. 醋酸能与次氯酸钙反应生成次氯酸，因此为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸，B正确；C. 明矾常用于净水，不能用于水体杀菌消毒，C错误；D. 生石灰是干燥剂，不是抗氧化剂，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是

    A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

    B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能使湿润的pH试纸变红的是

    A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-

    C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA

    D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：

    A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

    B. 气体A一定是混合气体

    C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

    D. 沉淀A一定是 H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    干燥的氯气有强氧化性

    氯水能使有色布条褪色

    B

    SO2是酸性氧化物

    SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

    C

    盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    D

    用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2

    Fe2+有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。

    已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。

    （4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

    （5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。

    Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

    滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________ ；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

    (1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________________________________，

    (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________，

    在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

    a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

    (3)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，相关示意图象错误的是

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到一定量氯水中

    将新制氯水放在光下一段时间

    将铜粉加入到一定量浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

    A. A B. B C. C D. D

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