[题目]Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6].俗名黄血盐.可溶于水.不溶于乙醇.它是一种食品添加剂.我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂.如果食用过量.易引起胃肠适.同学们可以观察一下家中食盐的配料表.尽量选用不含抗结剂的食盐.亚铁氰化钾可用如下方法进行制备.已知HCN是一种极弱的酸.现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。

已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________ ；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

【答案】>6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl玻璃棒复分解反应<K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]酸式滴入最后一滴溶液时，刚出现紫红色，保持30s不变38%

【解析】

Ⅰ（1）NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中溶液水解，使溶液显碱性，NaCN水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-；（2）根据流程可知，反应器中NaCN 与FeSO4、CaCl2反应生成CaSO4，以及进入下一步反应的Na4[Fe（CN）6]，结合方程式可知还有产物NaCl，故发生的主要反应的化学方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl；（3）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)转化器中发生的反应是：Na4[Fe(CN)6]＋4KCl===K4[Fe(CN)6]↓＋4NaCl，此反应属于复分解反应，得出K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]；（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，根据反应Na4[Fe(CN)6]＋4KCl===K4[Fe(CN)6]↓＋4NaCl可得反应的离子方程式为K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]；

ⅡKMnO4 具有强氧化性能腐蚀橡胶，必须装在酸式滴定管中；判断反应到达滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时，刚出现紫红色，保持30s不变；设晶体中FeSO4的物质的量为x，则

5Fe2++ MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5mol 1mol

x 0.5mol/L×20.0×10-3L

x=，晶体中FeSO4的质量分数为。

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