练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作中，正确的是

    A.稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中，并及时搅拌

    B.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较

    C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上

    D.在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯

    【答案】B

    【解析】

    A、稀释浓H2SO4时，将能熟练沿容器内壁缓慢倒入水中，并及时搅拌，A不正确；

    B、正确；

    C、氢氧化钠易潮解，且检验腐蚀性，应该放在烧杯中称量，C不正确；

    D、蒸发时如果出现大量的晶体是就应该停止加热，不正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；

    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；

    (3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；

    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；

    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；

    (6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

    ____________________

    ____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

    A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

    C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能使湿润的pH试纸变红的是

    A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。试回答：

    （1）写出下列物质的化学式:I____________，F____________。

    （2）G转化为H的现象是____________，对应化学方程式为____________。

    （3）写出I和J反应生成K的离子方程式____________。

    （4）写出C+D→A+E的化学方程式________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-

    C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA

    D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：

    A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

    B. 气体A一定是混合气体

    C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

    D. 沉淀A一定是 H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。

    已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。

    （4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

    （5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。

    Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

    滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________ ；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是(　　)

    A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

    B. 常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

    C. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D. 把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案