【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；
(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；
(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
____________________ | ____________________ |
【答案】
Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ F-< Cl-< Br- 浅黄绿 HClO4 26 将适量新制的Cl2通入Na2S溶液 溶液中出现黄色沉淀(其他方法也可)
【解析】
根据元素在周期表中的位置知，①～⑩种元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。
(1)这些元素中最不活泼的元素是Ar，其原子核外有18个电子，核外有3个电子层，其原子结构示意图为；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝；⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
(3)③、⑦、⑩号元素分别是F、Cl、Br，它们是同一主族的元素，由于元素的非金属性F>Cl>Br，元素的非金属性越强，其简单的阴离子的还原性就越弱，所以这三种元素的阴离子还原性顺序为F-< Cl-< Br-；Cl2的水溶液俗称氯水，氯水呈浅黄绿；
(4)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素分别是C、N、S、Cl，这四种元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HClO4；
(5)③号元素是F，原子序数为9，⑩元素元素的Br，原子序数为35，所以③元素与⑩元素两者核电荷数之差=35-9=26；
(6)⑥表示的是S元素，⑦是Cl元素，元素的非金属性Cl>S，可以证明Cl2比S活泼的事实是将适量新制氯水加入到Na2S溶液中，看到溶液变浑浊，产生了难溶性的淡黄色S单质，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。
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【题目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为
A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L
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【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
(1)饱和食盐水的作用是_______________________________；
(2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。
(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________；
(5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.离子化合物中一定有离子键
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形
D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
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【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：________________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）__________。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）__________，原因是________________。
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：________________。
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
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【题目】下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③
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【题目】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是( )
A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物
C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
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【题目】下列实验操作中，正确的是
A.稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中，并及时搅拌
B.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较
C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上
D.在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯
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