Question

【题目】如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。试回答：

（1）写出下列物质的化学式:I____________，F____________。

（2）G转化为H的现象是____________，对应化学方程式为____________。

（3）写出I和J反应生成K的离子方程式____________。

（4）写出C+D→A+E的化学方程式________________________。

Answer 1

【答案】AlCl3 FeCl2 沉淀由白色迅速变成灰绿最后变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】

A能与盐酸、氢氧化钠反应，为两性物质，且为高熔点物质，A为两性氧化物Al2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3。电解氧化铝可生成O2和Al，则无色气体B为O2，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料，则D为赤铁矿中的Fe2O3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，结合相关物质的性质解答。

根据以上分析可知A为Al2O3，B为O2，C为Al，D为Fe2O3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3。则

（1）I、F的化学式分别是AlCl3、FeCl2。

（2）氢氧化亚铁易被氧化，则G转化为H的现象是沉淀由白色迅速变成灰绿最后变成红褐色，对应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（3）氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3。

（4）C+D→A+E属于铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。