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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

    A.0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+数目为0.1NAB.1mol NH3所含有的原子数为NA

    C.标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NAD.常温常压下,48g O3所含的原子数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A项、题中没有告诉溶液的体积，无法计算.1mol/L NaCI溶液中NaCI的物质的量，故A错误；

    B项、氨气为四原子分子，1mol 氨气分子中所含有的原子数为4NA，故B错误；

    C项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故C错误；

    D项、常温常压下,48g O3的物质的量为=1mol，1mol臭氧所含的原子数为3NA，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

    下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

    C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

    D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

    A. 分散系的分类：

    B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

    C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体

    D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。

    回答下列问题：

    (1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。

    (2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种，第一电离能比P大有____种。

    (3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。

    (4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。

    (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

    ①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。

    ②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。

    ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

    I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为 △H

    已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C―O

    H―O

    N―H

    C―N

    键能／kJ·mol-1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=__________kJ·mol-1

    Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应

    主反应： △H<0 Ⅰ

    副反应： △H<0 Ⅱ

    反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示：

    (2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是__________

    (3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是___________(填序号)。

    A．平衡均向正反应方向移动

    B．平衡移动的原因是升高了温度

    C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小

    D．容器中φ(CH3OCH3)增大

    (4)平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为________；用H2表示I的反应速率为______mol·L-1·min-1。反应Ⅱ的平衡常数K=___________(用分数表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　 )

    A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

    B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

    ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

    ③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

    ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

    （1）指出上图中的各处错误：

    ①____________________________________________________

    ②____________________________________________________

    ③____________________________________________________

    ④____________________________________________________

    （2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 ________

    A、向烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、向烧瓶中加入浓盐酸

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：

    ①____________________________________________________

    ②____________________________________________________

    （4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：

    ①____________________________________________________

    ②____________________________________________________

    （5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________________

    （6）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题

    ①浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）

    ②若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________________________________；

    （7）Cl2是一种有毒气体，如果泄露会造成严重的危害。

    ①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄露，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比________ ；

    ②喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄露造成的危害，Cl2与石灰乳反应的化学方程式是____________

    ③实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为________ 。

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