Question

【题目】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　 )

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，则c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；

B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C.溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以c（H+）+ c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C正确；

D.根据质子守恒，H2O电离出的H+总量和OH总量相等，所以c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)，故D错误。

故选C。