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    【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是

    ①NH3NOHNO3

    ②浓HClCl2漂白粉

    ③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

    ④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

    A.①②⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①NH3催化氧化生成NO，NO、O2的混合气体能被水吸收生成HNO3，故①正确；

    ②工业上制备氯气通常采用电解饱和食盐水，故②错误；

    ③MgCl2(aq)直接加热只能生成Mg(OH)2，故③错误；

    ④向氨化饱和NaCl(aq)中通入CO2生成NaHCO3沉淀，过滤再加热使之分解生成Na2CO3，故④正确；

    ⑤用NaOH溶液溶解铝土矿中的Al2O3，过滤得到NaAlO2溶液，滤液中通入过量CO2得到Al(OH)3沉淀，再将过滤得到的Al(OH)3沉淀加热使之分解得Al2O3，最后电解Al2O3得到Al，故⑤正确；

    ①④⑤正确，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2

    ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是__。

    ②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是_。（填字母）

    A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

    C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。

    ①图中曲线II表示__(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    （1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．

    （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．

    （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．

    （5）装置D的作用是____________________________．

    （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    ①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。

    ③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。

    (2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为_____________________。

    ②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O

    (3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，能达到实验目的的是

    A.实验室制取氨气

    B.烧杯中红色褪去能证明生成HBr

    C.实验室制取氧气

    D.用酸性KMnO4溶液滴定HCO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是(　　)

    A. a电极是负极，b电极是正极

    B. a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋

    C. b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内

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