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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1molL-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

    B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

    C.0.1molL1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

    D.0.1molL-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

    【答案】B

    【解析】

    A．Fe3+能氧化I-，与OH-生成Fe(OH)3沉淀，则Fe3+与I-或OH-不能大量共存，故A错误；

    B．Zn2+、NH、Br-、SO彼此间不发生离子反应，且能在Fe2(SO4)3溶液中大量共存，故B正确；

    C．ClO-和Cl-在H+条件下能生成Cl2，不能大量共存，故C错误；

    D．HCO的电离能促进AlO2-的水解，生成Al(OH)3和CO32-，则不能大量共存，故D错误；

    故答案为B。

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    请回答下列问题：

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    (2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。

    (3)写出以下反应的化学方程式：

    A→B：______________________________________________________；

    G→H：______________________________________________________。

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    时间

    0

    的物质的量

    0

    A.内，

    B.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

    C.的活化能小于的活化能

    D.时再加入1mol的和，反应达新平衡时，

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    A.恒温恒容下，再向B点体系充入N2O4,NO2的体积分数增大

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    C.图中A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

    D.温度T1>T2

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    A.x=0.5，a=10B.x=1，a=5C.x=2，a=l0D.x=0.5，a=8

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    Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：：

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    （3）生成纳米级Fe的化学方程式为____。

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    （4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_____。

    （5）甲装置中仪器a的名称为_____。

    （6）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_____(结果保留三位有效数字)。

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