【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：：
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_____。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2：____(用简要文字描述)。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为____。
Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_____。
（5）甲装置中仪器a的名称为_____。
（6）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_____(结果保留三位有效数字)。
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 在干燥的HCl气流中加热 FeCl2+H2
Fe+2HCl Fe+H2O(g)
FeO+H2 蒸发皿 67.4%
【解析】
Ⅰ.（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）FeCl2nH2O固体加热脱水时，亚铁离子能水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，为防止水解可以将其在HCl范围中加热；
（3）根据流程图可知，在高温条件下用氢气还原氯化亚铁可得纳米级Fe，
Ⅱ.（4）Fe粉与水蒸气在加热条件下反应生成FeO和氢气；
（5）根据仪器的结构和性能确定仪器a的名称；
（6）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合固体质量分析判断生成物成分。
Ⅰ.（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）FeCl2nH2O固体加热脱水通时，亚铁离子能水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，为防止FeCl2水解，FeCl2nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气体，HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气，利于FeCl2nH2O固体脱水，故答案为：在干燥的HCl气流中加热；
（3）根据流程图可知，在高温条件下用氢气还原氯化亚铁可得纳米级Fe，反应方程式为
。
Ⅱ. （4）Fe粉与水蒸气在加热条件下反应生成FeO和氢气，方程式为
；
（5）甲装置中仪器a的名称为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；
（6）用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O4．反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则n(O)=
=0.08mol。由关系式1Fe3O4～4O，可得n（Fe3O4）=0.02mol。所以固体物质中氧化物的质量分数=
×100%≈67.4%，故答案为：67.4%。
期末100分闯关海淀考王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A. 只采用升温的方式，可由a点变成d点
B. T<25
C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D. 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
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【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是
A.
和
的相互转化是物理变化
B.和互为同素异形
C.等物质的量的和含有的质子数不相同
D.在相同的温度与压强下，等体积的和含有相同的分子数
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1molL-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-
B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH
、Br-、SO
C.0.1molL1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1molL-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO
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【题目】(1)联氨(又称肼，N2H4,无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________。氯化镁溶液在某条件下可生Mg(OH)Cl沉淀，请写出相关离子方程式_________
(2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气，请利用相关化学反应原理来解释______________________________
(3)室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示
则HA为_______电解质(填“强”或“弱”)，a点所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b两点所示溶液中水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。
(4)25℃时0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 该溶液中水电离出的c(H+)=____(已知室温下醋酸电离平衡常数为2.0×10-5)
(5)常温下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀释1000倍的过程中，下列选项增大的是_____
A.
B.Kac(HCN) C.
D.
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【题目】方程式书写：
（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。
（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。
（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。
（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。
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【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应：________MnO2＋________＋________O2
________K2MnO4＋________H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因___________________________。
(2)滤渣Ⅱ的成分有_________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_____________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为________________________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过__________、___________、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2 a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4____________吨。（保留到小数点后三位）
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液Ⅱ。
①电解槽阳极反应式为________________________________。
②阳极还可能有气体产生，该气体是____________。
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【题目】CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
容器 | 起始物质的量/mol | CO2平衡转化率(α) | |||||
编号 | 容积/L | 条件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 绝热恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | － |
下列说法正确的是
A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内
D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)
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【题目】将V L NH3(已折算成标准状况下)通入1 L水中，形成密度为ρ g·cm-3的氨水，质量分数为w，其中含NH3的物质的量为a mol，下列说法正确的是
A.溶质的物质的量浓度c =
mol·L-1
B.溶质的质量分数 w=
×100%
C.溶液中c(OH-)= amol·L-1
D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水，所得溶液的质量分数大于0.5w
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