【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成,下列说法不正确的是
A.和的相互转化是物理变化
B.和互为同素异形
C.等物质的量的和含有的质子数不相同
D.在相同的温度与压强下,等体积的和含有相同的分子数
【答案】A
【解析】
A. 有新物质生成的变化属于化学变化;
B. 有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素,相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体;
C. 等物质的量的氧气和臭氧,其分子数相等,再根据氧气分子构成判断;
D. 根据阿伏伽德罗定律分析。
A. O2和为不同的物质,和的相互转化过程中有新物质生成,属于化学变化,故A错误;
B. 和都是由氧元素形成的不同单质,故互为同素异形体,故B正确;
C. 等物质的量的氧气和臭氧,其分子数相等,每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子,所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同,故C正确;
D. 同温同压同体积的气体分子数相同,在相同的温度与压强下,等体积的与含有相同的分子数,故D正确;
故答案选A。
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠来滴定测定未知物质的量浓度的盐酸溶液
(1)配制 500ml 浓度为 0.1 mol·L -1 的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是:称量、____冷却并转移入容量瓶、洗涤并转___摇匀。
(2)用图中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛装 NaOH溶液。
(3)进行滴定操作时,该学生的实验步骤如下:
A.
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.碱式滴定管用标准液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取待测HCl溶液25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶,再重复操作 2 次
上述步A的操作为____上述操作,如何判断滴定终点______
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是_____
A.碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准液
B.滴定过程中,有液滴从锥形瓶中溅出
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取氢氧化钠体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:请选用其中合理的数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度:c(HCl) =_________
滴定次数 | 待测盐酸溶液的体积 /ml | 滴定前氢氧化钠的体积读数/ml | 滴定后氢氧化钠的体积读数/ml |
第一次 | 25.00 | 0.50 | 26.40 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.32 |
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【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
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【题目】一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol的和发生反应:;,的物质的量与时间的关系如表所示,下列说法错误的是( )
时间 | 0 |
|
|
|
的物质的量 | 0 |
|
|
|
A.内,
B.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
C.的活化能小于的活化能
D.时再加入1mol的和,反应达新平衡时,
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的分子数为0.5NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.向氯化钡溶液中通入少量SO2:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.Fe(OH)3溶于HI:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.大理石与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.碳酸钠水解:CO+H2O=HCO+OH-
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【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.恒温恒容下,再向B点体系充入N2O4,NO2的体积分数增大
B.图中A、C两点气体的颜色:A浅,C深
C.图中A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
D.温度T1>T2
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【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示::
(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_____。
(2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2:____(用简要文字描述)。
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为____。
Ⅱ.查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_____。
(5)甲装置中仪器a的名称为_____。
(6)丁同学称取5.60gFe粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_____(结果保留三位有效数字)。
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【题目】我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问題。
(1)Cu2+的未成对电子数有_____个,H、O、S电负性由大到小的顺序为______________________。
(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一种配合物。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有______________,[Cu(NH3)4]2+的结构简式为_________________。阴离子中心原子杂化类型为____________________。
②NH3、H2O、HF的沸点由高到低为_________________。
(3)铁铜合金晶体类型为________________;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957 kJ/mol、5290 kJ/mol,比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。
①该合金的化学式为_______________。
②已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加徳罗常数值为NA,则该晶胞的棱长为__________nm。
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