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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A.钠保存在煤油中

    B.氯水保存在棕色试剂瓶中

    C.Na2O2需要隔绝空气密封保存

    D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

    【答案】D

    【解析】

    A.钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，故钠可保存在煤油中，A正确；

    B.氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B正确；

    C.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，C正确；

    D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的表述正确的( )

    A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

    B. H216O、H218O互为同位素

    C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

    D. 氯离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    (1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。

    (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。

    (3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是

    A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对应的用途不正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    物质

    Fe2O3

    SO2

    Si

    Na2O

    用途

    作红色涂料

    防腐剂

    作半导体材料

    作供氧剂

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

    D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

    A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （ ）

    A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程B. 任何温度下为非自发过程

    C. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程D. 任何温度下为自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：

    （一）探究草酸的不稳定性

    通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

    （1）B中盛装的试剂是________________(填化学式)。

    （2）A中加入乙醇的目的是___________________。

    （二）探究草酸的酸性

    将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。

    （三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

    Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：

    MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

    （1）配平上述离子方程式。____________________

    （2）滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

    下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

    实验

    组别

    c(H2C2O4)

    (mol·L－1)

    V(H2C2O4)

    (mL)

    c(KMnO4)

    (mol·L－1)

    V(KMnO4)

    (mL)

    c(H2SO4)

    (mol·L－1)

    褪色所

    需时间

    实验

    目的

    1

    0.2

    2

    0.002 5

    4

    0.12

    6′55″

    (a)

    2

    0.2

    2

    0.005

    4

    0.12

    5′17″

    3

    0.2

    2

    0.01

    4

    0.12

    3′20″

    4

    0.2

    2

    0.02

    4

    0.12

    9′05″

    5

    0.2

    2

    0.03

    4

    0.12

    11′33″

    6

    0.2

    2

    0.04

    4

    0.12

    14′20″

    请回答：

    （1）实验目的(a)是___________________________________________。

    （2）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。

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