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    【题目】被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是

    A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

    【答案】B

    【解析】

    光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤产生的SO2会污染空气。某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究SO2的性质，并研究治理措施。

    (1)装置①中反应的化学方程式是_______________。

    (2)从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。

    (3)当②中为氢硫酸(溶质为H2S)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_______________。

    (4)当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－和_________；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是______________。

    (5)结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

    A.Brˉ→ Br2B.H2SO4→SO2C.Na2CO3→CO2D.Fe2O3→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

    ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________

    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：

    Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

    a．降温 b．加水稀释

    c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    （4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面图1是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答问题：

    图1

    (1)小麦种子中的储能物质c是_________，人和动物细胞中的储能物质c是__________。

    (2)两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是________和_________，图2方框内的结构简式是_________。

    图2

    (3)b结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、免疫物质、__________、________、调节物质等。

    (4)在小麦叶肉细胞中，e主要存在于___________中，可用________将其染色。

    (5)d中__________具有生命调节作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    （2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

    （3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

    （5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A.钠保存在煤油中

    B.氯水保存在棕色试剂瓶中

    C.Na2O2需要隔绝空气密封保存

    D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

    ① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应

    ③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

    A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氨气的制备

    ①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。

    ②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

    ③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

    (2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

    ①反应①的化学方程式为________________________________________。

    ②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。

    (3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少____________?(写出计算过程)

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