[题目]已知短周期元素的离子aA3+.bB+.cC2-.dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是 ( )A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>aC. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是　(　　)

A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a

C. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C

【答案】C

【解析】由题给信息可知四种元素在周期表中的相对位置为，因均为短周期元素，故C、D为第2周期元素O、F，A、B为第3周期元素Al、Na。A、原子半径大小为Na>Al>O>F，选项A错误；B、原子序数Al>Na>F>O，选项B错误；C、离子半径随核电荷数的增大而减小，O2->F->Na+>Al3+，选项C正确；D、单质还原性Na>Al，F无正价，故F2无还原性，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反应Ⅰ中还原剂是_________

（2）滤渣的成分是_______(填名称)。

（3）所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________

（4）①配平反应的离子方程式: ____________

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

离子	离子浓度(mol/L)
离子	还原前	还原后
Fe2+	0.10	2.50
SO42-	3.50	3.70

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为______________

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【题目】1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题：

（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。

（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。

（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。

（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。

（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。

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【题目】某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

B. 操作②的操作名称是过滤

C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
（1）此反应的化学方程式中a：b=
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是，作用是；
（2）试剂2是，作用是，发生的离子反应为：；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的，若不能，其原因是．
（3）如何检验第①步实验已基本完成．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是

A. X被氧化，Y是氧化剂 B. Y被还原，X是氧化剂，

C. X是还原剂，Y被氧化 D. Y被还原，X2+是还原产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为
（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程．