练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是　(　 　)

    A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a

    C. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C

    【答案】C

    【解析】由题给信息可知四种元素在周期表中的相对位置为，因均为短周期元素，故C、D为第2周期元素O、F，A、B为第3周期元素Al、Na。A、原子半径大小为Na>Al>O>F，选项A错误；B、原子序数Al>Na>F>O，选项B错误；C、离子半径随核电荷数的增大而减小，O2->F->Na+>Al3+，选项C正确；D、单质还原性Na>Al，F无正价，故F2无还原性，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

    已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为

    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

    （1）反应Ⅰ中还原剂是_________

    （2）滤渣的成分是_______(填名称)。

    （3）所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________

    （4）①配平反应的离子方程式: ____________

    ②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

    离子

    离子浓度(mol/L)

    还原前

    还原后

    Fe2+

    0.10

    2.50

    SO42-

    3.50

    3.70

    则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。

    回答下列问题：

    （1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。

    （2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。

    （3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。

    （4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。

    （5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。

    （6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

    B. 操作②的操作名称是过滤

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚

    D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
    （1）此反应的化学方程式中a：b=
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
    （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
    回答下列问题：
    （1）试剂1是 ， 作用是；
    （2）试剂2是 ， 作用是 ， 发生的离子反应为：； 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ， 若不能，其原因是 ．
    （3）如何检验第①步实验已基本完成 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是

    A. X被氧化，Y是氧化剂 B. Y被还原，X是氧化剂，

    C. X是还原剂，Y被氧化 D. Y被还原，X2+是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩


    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ， 其离子的原子结构示意图为
    （2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： ．
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ， 可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ．
    （5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

    ②装置D中发生的反应方程式为__________________。

    ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    ②阴极的电极反应式为__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案