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    【题目】某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

    B. 操作②的操作名称是过滤

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚

    D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质

    【答案】D

    【解析】试题解析：A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是大气污染物之一，为探究SO2气体的性质，某实验小组利用如图1所示装置进行实验。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为:______________；

    （2）装置C的作用是:______________；

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A 中SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少 量，分成两份，并设计了如下实验方案:

    方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；

    方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，深液变红；

    上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

    （4）能表明I-的还原性弱于SO2 的现象是: ________________;

    （5）设计实验验证反应结束后A 装置中的Cl-:________________；

    （6） 该小组同学设计实验模报测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(其他气体均难溶于水且不发生任何反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。

    ①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是:混合气体→A (填写a、b等仪器接口字母)。___________

    ②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是:______ (填标号)；

    A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

    ③若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全反应时，量简内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为:_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

    C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高

    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（ ）

    A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

    编号

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等， 请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为 ， R的最简单氢化物的电子式为 ， Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是型分子（立体构型）．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ．
    （4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是　(　 　)

    A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a

    C. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（ ）

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    n（CO2）/mol

    n（H2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20


    A.反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
    B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
    C.该温度下反应的平衡常数为1
    D.其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是

    A. 都能与氧气反应 B. 溶于水后，所得溶液的成分相同

    C. 都能与水发生化合反应 D. 分别与二氧化碳反应，生成不同的盐

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