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    【题目】下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是

    A. X被氧化，Y是氧化剂 B. Y被还原，X是氧化剂，

    C. X是还原剂，Y被氧化 D. Y被还原，X2+是还原产物

    【答案】A

    【解析】反应中X元素化合价升高，被氧化，作还原剂，X2+是氧化产物；Y元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，Y－是还原产物，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请你将反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2设计成原电池并回答下列问题:

    ①写出电极反应式:正极_____________________；负极_________________________。

    ②画出你所设计的原电池简易装置图_________。

    (2)该电池向外提供0.2mol 电子，负极材料的质量变化为________________________。

    (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的反应式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

    编号

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是　(　 　)

    A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a

    C. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示． 则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）

    A.是放热反应
    B.反应后气体总分子数增多
    C.是吸热反应
    D.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（ ）

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    n（CO2）/mol

    n（H2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20


    A.反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
    B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
    C.该温度下反应的平衡常数为1
    D.其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

    (1)A的元素符号__________；D的原子结构示意图_______________。

    (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（元素符号）__________。

    (3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
    已知：

    溶液中被沉淀的离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥6.4

    ≥4.4

    请回答：
    （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）．
    A.NaClO
    B.H2O2
    C.KMnO4
    （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
    （3）操作①的名称是 ．
    （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
    A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
    D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式；B元素在周期表中的位置 ．
    （2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有；C与D 能形成化合物的电子式 ．
    （3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）． a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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