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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA

    B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

    C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA

    D.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

    【答案】B

    【解析】

    A．标准状况下，甲醇不是气体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L甲醇的物质的量，也不能计算出11.2L甲醇中含有的电子数，A错误；

    B．甲醛(HCHO)和醋酸的最简式均为CH2O，则6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物质的量为= 0.2 mol，含有的原子个数为0.2mol×4×NA= 0.8NA，B项正确；

    C．因为Al3+在溶液中水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，会使阳离子数目增加，所以100mL 0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数大于0.02NA，C错误；

    D．2H2O2 O2↑+2H2O，双氧水中的氧元素从-1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mole-；2 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑，KMnO4中氧元素从-2价到0价，每生成1mol O2转移4mole-，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

    已知：

    有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

    A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

    B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

    C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

    D.能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    x

    8.3

    8.2

    9.4

    常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中当离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全。回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶浸时，产生PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中加入O2、ZnO，目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH的范围为_______（填数值）。

    （2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为________，电解使锌沉积后，电解液可返回_______工序循环使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某十钒酸铵[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中钒为＋5价)]常用来制造高端钒铝合金。

    Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制备

    将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________。

    Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的组成测定

    (1) NH4+含量测定

    准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

    (2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量测定

    步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。

    步骤2：加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O完全转化为VO2＋。

    步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。

    步骤4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。

    ①写出步骤2反应的离子方程式：____________________________________。

    ②若未进行步骤3操作，则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    （1）已知相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    H－O

    C－H

    E/（kJ·mol－1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=______kJ·mol－1（用数值表示），则△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。

    （2）向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行①反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填编号，下同）。

    a．体系压强保持不变

    b．v正(CO) = v逆(H2)

    c．CO与CH3OH的物质的量之比保持不变

    d．每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH

    e．混合气体的密度保持不变

    （3）向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系正确的是________。

    a．转化率：甲>乙 b．反应放出的热量数值Q：Q甲 = 2Q乙

    c．CO的质量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器内压强P：P甲=P丙<2P乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

    （1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是_______。

    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为___________ mL，所用硫酸溶液的体积为_______mL。

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L－1硫酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L－1（保留四位有效数字）。

    （4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。

    A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

    B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

    （5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中Br－的浓度的实验步骤如下：

    ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

    ②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

    ③用c2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。

    计算该水样中Br－的物质的量浓度为_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。

    Ⅱ、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

    （6）仪器a的名称是_______。

    （7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则计算得中和热ΔH＝______(取小数点后一位)。

    （8）上述实验结果与－57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

    A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

    B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

    C. 若x3＝30，则有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

    D. A→C的过程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    水的离子积常数

    a

    试回答以下问题：

    （1）若，则α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判断的理由是________________。

    （2）下，某溶液中，取该溶液，加水稀释至，则稀释后溶液中________。

    （3）下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

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