【题目】Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是_______。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为___________ mL，所用硫酸溶液的体积为_______mL。
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L－1硫酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L－1（保留四位有效数字）。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗
（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中Br－的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。
计算该水样中Br－的物质的量浓度为_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。
Ⅱ、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。
（6）仪器a的名称是_______。
（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则计算得中和热ΔH＝______(取小数点后一位)。
（8）上述实验结果与－57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s无变化 26.60 26.10 0.2088 B 
环形玻璃搅拌棒 －53.5kJ·mol-1 acd
【解析】
（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是起初红色，后来无色。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液的体积为26.10mL。
（3）第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为
。
（4）A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，A不合题意；
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，C不合题意；
D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题意。
（5）因为Ksp(AgBr)< Ksp(AgSCN)，所以KSCN不会与AgBr发生反应，该水样中Br－的物质的量浓度为AgNO3的起始物质的量与剩余物质的量之差，除以水样的体积。
（6）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。
（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃ΔH＝
。
（8）a．实验装置保温、隔热效果差，ΔH数值偏小；
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，ΔH数值偏大；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，ΔH数值偏小；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，ΔH数值偏小。
（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s无变化。答案为：滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s无变化；
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液的体积为26.10mL。答案为：26.60；26.10；
（3）第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为=0.2088。答案为：0.2088；
（4）A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，A不合题意；
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，C不合题意；
D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题意。答案为：B；
（5）因为Ksp(AgBr)< Ksp(AgSCN)，所以KSCN不会与AgBr发生反应，该水样中Br－的物质的量浓度为
mol·L－1。答案为：；
（6）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；
（7）ΔH＝=－53.5kJ/mol。答案为：－53.5kJ/mol；
（8）53.5<57.3，则ΔH的测定值偏低。
a．实验装置保温、隔热效果差，ΔH数值偏小；
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，ΔH数值偏大；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，ΔH数值偏小；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，ΔH数值偏小。
故acd符合题意。答案为：acd。
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【题目】Ⅰ．可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0,在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格。
（1）化学平衡常数的表达式为 _________。
（2）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量_______。
（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率______。
（4）体积不变时，加入N2，则H2的转化率_______。
Ⅱ．已知CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 时K = 1.0 ；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。
（1）当CO转化率为40%时，该反应___（填“是”或“否”）达到平衡，此时υ(正)___υ(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）达到平衡时，H2O的转化率为_____。
（3）当CO的起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）的起始浓度为4mol/L，平衡时H2O的转化率为___。
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【题目】氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下：
(1) “煅烧”时，固体药品混合后应置于________(填仪器名称)中加热。
(2) 通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________(填序号)所示。
(3) 在酸性废水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可将废水中F－转换为氟铝酸钠沉淀。
① 该混合溶液中，Al2(SO4)3与Na2SO4的物质的量之比应≥________(填数值)。
②在不改变其他条件的情况下，加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。pH>5时，溶液中残留氟浓度增大的原因是________。
(4) 若用CaCl2作为沉淀剂除去F－，欲使F－浓度不超过0.95 mg·L－1，c(Ca2＋)至少为________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]
(5) 工业废铝屑(主要成分为铝，少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。
①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案：取一定量废铝屑，放入烧杯中，____________________________________________________________，得硫酸铝晶体。[已知：pH＝5时，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5时，Al(OH)3沉淀开始溶解。须使用的试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、冰水]
②实验操作过程中，应保持强制通风，原因是________。
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【题目】化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：
请回答下列问题：
(1) A→B的反应类型是________。
(2) E中含氧官能团的名称为________和________。
(3) C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。(不考虑立体异构)
①含有—SH结构；
②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。
(5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA
B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA
D.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
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【题目】利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a电极反应式是
B.消耗标准状况下
时，被消除的NO2的物质的量为
C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强
D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少
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【题目】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入
容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________。
(2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na2SO4的作用是_______。
(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。（残留物以
表示）
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L。
（以
计，式量：884)。
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【题目】二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。
(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)
C(s)+2H2O(g)，再电解水实现O2的循环利用，350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。
①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是___________。
②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为___________。
(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0
保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：
若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=__________；反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO2+4e－=2CO32－+C，则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”)，该电池充电时反应的化学方程式为___________。
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【题目】下列说法正确的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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