Question

【题目】Ⅰ．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格。

（1）化学平衡常数的表达式为 _________。

（2）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量_______。

（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率______。

（4）体积不变时，加入N2，则H2的转化率_______。

Ⅱ．已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 时K = 1.0 ；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应。

（1）当CO转化率为40%时，该反应___（填“是”或“否”）达到平衡，此时υ(正)___υ(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）达到平衡时，H2O的转化率为_____。

（3）当CO的起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）的起始浓度为4mol/L，平衡时H2O的转化率为___。

Answer 1

【答案】 不变 不变 变大 否 大于 50% 20%

【解析】

根据题意可知，本题考查化学平衡移动及转化率的计算，运用勒夏特列原理和三段式分析。

Ⅰ．（1）化学平衡常数的表达式为

故答案为：；

（2）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则容器体积增大，NH3的浓度减小，但是，NH3物质的量不变。

故答案为：不变；

（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，压强增大，但是物质的浓度均没有改变，平衡没有移动，则N2的转化率不变。

故答案为：不变；

（4）体积不变时，加入N2，增大反应物浓度，平衡向正方向移动，则H2的转化率变大。

故答案为：变大；

Ⅱ．（1）当CO转化率为40%时，

此时浓度商，所以不是平衡状态，此时反应正向移动，υ(正)大于υ(逆)，

故答案为：否；大于；

（2）（1）设达到平衡时，CO的反应浓度为x,

则，解得x=0.5, H2O的转化率=,

故答案为：50%；

（3）当CO的起始浓度仍为1mol/L，H2O（g）的起始浓度为4mol/L，设平衡时CO的转化率为y,

则，解得y=0.8， H2O的转化率=,

故答案为：20%。