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    【题目】若为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

    A.1mol与完全反应，转移的电子总数为

    B.34g氨气中含有12个键

    C.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为

    D.标准状况下，和混合后气体分子数为

    【答案】C

    【解析】

    A、过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠发生自身氧化还原反应，氧元素化合价从价变化为0价和价；

    B、质量换算物质的量结合氨气分子结构计算；

    C、氦气是单原子分子；

    D、一氧化氮和氧气会发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；

    A、过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠发生自身氧化还原反应，氧元素化合价从价变化为0价和价；所以与完全反应，转移的电子总数为，故A错误；

    B、氨气摩尔质量是，34g氨气物质的量为2mol，一个氨气分子含三个氮氢键，分子中含有个键，故B错误；

    C、氦气是单原子分子；1mol氦气含有的原子数为，故C正确；

    D、一氧化氮和氧气会发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；标准状况下，物质的量为，物质的量为，混合后发生反应：；生成二氧化氮，剩余氧气，共，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，混合后气体分子数小于，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

    (2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

    (3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

    (4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

    B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

    C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

    D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

    (1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。

    ①基态Cu2＋的电子排布式为________。

    ②与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

    (2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

    ① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

    ②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。

    ③ 1 mol 中含有σ键的数目为________mol。

    (3) 铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色退去

    B.甲烷跟氯气反应无论生成、、还是，都属于取代反应

    C.分子式符合的烃一定是烷烃

    D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

    下列分析错误的是

    A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

    C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

    D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是(　　)

    A.装置④中的X试剂为NaOH溶液

    B.装置②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl

    C.装置③中的石灰浆可以用石灰水代替

    D.制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置③放在冷水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡渣主要成分是SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生产锡酸钠.

    已知: ①砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24

    ②水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2

    （1）碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为____________

    （2）除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为____________;若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全）,需等体积加入至少____________mol/L的Ba(OH)2.

    （3）除杂2中加入Sn粒的目的是____________

    （4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,难溶于乙醇,加热至140℃时会失去结晶水,所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为____________、过滤、用____________洗涤、____________.

    （5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较容易,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂,发生钙铁置换反应CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反应过程中,加CaO的同时还需加入还原剂烟煤,则加入还原剂烟煤的作用是____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )

    A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+

    B. 锌片为电池的负极

    C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

    D. 电池工作时电能直接转化为化学能

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