Question

【题目】HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为__________________。

（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为___________。

（3）HN3属于________晶体，与互为等电子体的分子的化学式__________（写1种），的电子式为_________，其中心原子的杂化类型是________________。

（4）中的键型为__________，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为___。

（5）治癌药物B的结构简式为_______________________。

Answer 1

【答案】 N＞P＞S 分子 CO2、N2O、COS 、CS2 sp3 配位键 7mol

【解析】

（1）氮元素的原子核外有7个电子，轨道表示式为。

（2）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，则第一电离能P＞S，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，则第一电离能N＞P，所以第一电离能大小顺序是：N＞P＞S。

（3）叠氮酸常温下为无色有刺激性气味的液体，属于分子晶体；中原子总数为3、价电子总数为16，与互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；的电子式为；中N的价层电子对数为4，含有2对孤对电子，所以N为sp3杂化。

（4）中Cu+具有空轨道、Cl-具有孤电子对，则Cu+与Cl-间形成配位键；该晶胞中Y原子个数=8×=1，Ba原子个数=8×=2，Cu原子个数=3，O原子个数=10×+2=7，所以该物质的化学式为YBa2Cu3O7，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol。

（5）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，说明Pt(NH3)2Cl2为平面四边形；异构体B可溶水，可用于治疗癌症，根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质，异构体B的结构可用示意图表示为。