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    铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－= Ag 2O+H2O

    B．放电时电池负极附近PH减小

    C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O

    D．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

     

    B

    【解析】

    试题分析：该装置是原电池，铝活泼作负极，电极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，AgO为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，故总反应为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O；放电时负极区消耗OH-，pH减小；负极区消耗OH-，正极生成OH-，故OH-从负极移向正极，该隔膜应为阴离子交换膜，Na+不能通过。

    考点：考查化学电源相关知识。

     

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    根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

     

     

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    （13分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

    Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

    2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

    请回答下列问题：

    （1）检查虚框内装置气密性的方法是 。

    （2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；

    装置4的作用是 。

    （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

    （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。

    （6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。

    A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

    C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

    A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

    （1） NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是 。

    （2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是 。

    （3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式

    血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    （4） N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能

    数据（单位：kJ·mol-1）:

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。

    （5） Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    A．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．K+、Ca2+、Br-、Cl-

     

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    丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为

    A． 19％ B． 25％ C． 36％ D． 40％

     

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    把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

    A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　 ）

    A．反应前后Ag+的浓度不变

    B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离

    C．配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键

    D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

     

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