练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

    A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，错误；B、加入硝酸钠后溶液中相当于有了硝酸，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，错误；C、加入醋酸钠后溶液在有醋酸生成，醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，氢离子的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，正确；D、加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，使产生的氢气减少，错误，答案选C。

    考点：考查条件对反应速率的影响判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA

    B．通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA

    C．1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA

    D．0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3－数目为0.2NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－= Ag 2O+H2O

    B．放电时电池负极附近PH减小

    C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O

    D．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

    A． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

    D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是

    A．乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

    C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。

    已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

    （1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2

    ①U形管中盛放的物质是 （填一种）；

    ② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；

    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。

    （3）测定W中CaCN2的质量分数

    步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。

    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：

    指示剂

    a

    b

    c

    变色pH范围

    3.1～4.4

    8.0～10.0

    4.4～6.2

    说明

    pH＜3.1显红色

    pH＞4.4显黄色

    pH＜8.0显无色

    pH＞10.0显红色

    pH＜4.4显红色

    pH＞6.2显黄色

    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是 （填字母序号）；

    ②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。

    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是

    （写1种）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，则所配溶液的pH

    A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．无法确定

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

    元素编号

    相关信息

    X

    地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。

    Y

    原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。

    Z

    同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。

    M

    能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

    （1）M的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式） （元素用元素符号表示，下同！）。

    （2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。

    （3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式： 。

    （4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。

    A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固体

    （5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源 （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

    C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

    D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案