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    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

    A． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

    D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、该原电池中锌比铜活泼，作电池的负极，发生氧化反应，铜极发生还原反应，错误；B、原电池中的阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液迁移，错误；C、电子从负极流向正极，所以电子从锌电极通过电流计流向铜电极，正确；D、铜电极上发生的电极反应为铜离子得电子生成单质铜，Cu2++2e-==Cu，错误，答选C。

    考点：考查原电池的反应原理，电极的判断，电极反应式的判断，电子、离子的移动

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定

    Z

    无最高正化合价，其最低负化合价为-2

    W

    存在质量数为25，中子数为13的核素

    R

    位于周期表第13列

    P

    与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸

    （1）R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。

    （2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：

    ；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为： [ ]+ (补充完整)。

    （3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：

    化合物

    WZ

    R2Z3

    WP2

    RP3

    晶体类型

     

    —

     

     

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    （4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

    （用化学式表示）。

    P的单质易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

    A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    A．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．K+、Ca2+、Br-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为

    A． 19％ B． 25％ C． 36％ D． 40％

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水， ③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

    A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为

    。

    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：

    则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会

    (填“偏高” “偏低” “不变”)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( )

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

     

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