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    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    A．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．K+、Ca2+、Br-、Cl-

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、ClO -具有氧化性，可与SO2发生氧化还原反应；B、NH3·H2O具有碱性，可与酸性氧化物SO2反应；C、通入SO2后溶液显酸性，NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+；D、可大量共存。

    考点：考查离子共存问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

    （1）乙中所含官能团的名称为 ；

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 ；

    反应②的化学方程式为 （注明反应条件）。

    （3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

    A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液

    （4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________

    ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

    A．45mL B．50mL C．40mL D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

    A．2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于物理变化

    B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

    D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－= Ag 2O+H2O

    B．放电时电池负极附近PH减小

    C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O

    D．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。求：

    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

    n(A)＝n(B)＝________mol；

    （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

    （3）x的值为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

    A． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

    D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。

    已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

    （1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2

    ①U形管中盛放的物质是 （填一种）；

    ② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；

    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。

    （3）测定W中CaCN2的质量分数

    步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。

    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：

    指示剂

    a

    b

    c

    变色pH范围

    3.1～4.4

    8.0～10.0

    4.4～6.2

    说明

    pH＜3.1显红色

    pH＞4.4显黄色

    pH＜8.0显无色

    pH＞10.0显红色

    pH＜4.4显红色

    pH＞6.2显黄色

    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是 （填字母序号）；

    ②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。

    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是

    （写1种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）

    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li

    C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

     

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