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    将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

    A．45mL B．50mL C．40mL D．无法确定

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据题意知，HNO3的物质的量为0.025L×2mol·L-1=0.05mol，生成NO的物质的量为0.01mol，所以与一定量Fe和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3-）=0.04mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.04L，即40ml，选C。

    考点：考查守恒法计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：

    下列说法错误的是

    A．酪氨酸的分子式为C9H11O3N

    B．对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团

    C．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

    D．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定

    Z

    无最高正化合价，其最低负化合价为-2

    W

    存在质量数为25，中子数为13的核素

    R

    位于周期表第13列

    P

    与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸

    （1）R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。

    （2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：

    ；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为： [ ]+ (补充完整)。

    （3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：

    化合物

    WZ

    R2Z3

    WP2

    RP3

    晶体类型

     

    —

     

     

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    （4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

    （用化学式表示）。

    P的单质易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是

    A．镍基含铼单晶合金属于金属晶体

    B．和互称为核素

    C．铼(Re)元素的相对原子质量为186

    D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

    Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

    2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

    请回答下列问题：

    （1）检查虚框内装置气密性的方法是 。

    （2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；

    装置4的作用是 。

    （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。

    （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。

    （6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。

    A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

    C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

    B．该反应的正反应为放热反应

    C．若a＝2，则A为液态或固体

    D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

    A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    A．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．K+、Ca2+、Br-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为

    。

    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：

    则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会

    (填“偏高” “偏低” “不变”)

     

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