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    3．在固定体积的容器中进行以下可逆反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），能表明反应达平衡状态的是（　　）
    A．容器内气体压强不再改变
    B．有2mol NH3生成的同时有3mol H2反应
    C．生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2：1
    D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

    分析 可逆反应N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．

    解答 解：A．该反应为气体体积缩小的反应，若容器内气体压强不再改变，说明各组分的浓度不再变化，证明达到平衡状态，故A正确；
    B．有2mol NH3生成的同时有3mol H2反应，表示的都是正反应，无法判断平衡状态，故B错误；
    C．生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2：1，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
    D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    14．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

    按如图流程可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．

    已知：①-CH2OH+-CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$-CH2OCH2-+H2O
    ②+$→_{△}^{稀OH-}$+H2O
    回答下列问题：
    （1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5．A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素．A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1．A的结构简式为ClCH2CH2OH．
    （2）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：2ClCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O；②D→E：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；③C与F的反应：+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
    （4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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    11．东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”的记载（石胆是硫酸铜）．这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河．其中涉及到的化学反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    18．现有①BaCl2②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，属于离子化合物的是①③④
    （2）①的电子式是，⑤的电子式是．

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    8．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（　　）
    A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
    B．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可
    C．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁
    D．放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体．

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    15．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    据此回答下列问题．
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）写出下列化学方程式，并注明反应类型
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O，取代或酯化．

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    12．根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）                     
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    13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．在做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（　　）
    A．B．C．D．

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