Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 无法求H2的燃烧热
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
C.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 无法得出△H2＞△H1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为 =285.8kJ/mol，故A错误；B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石，则石墨的稳定性大于金刚石，故B错误；
C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，由于该反应为可逆反应，则无法计算该反应中生成氨气的物质的量，故无法推出该反应的热化学方程式，故C正确；
D．反应2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2中，前者完全燃烧，后者不完全燃烧，则后者放出热量较少，结合焓变为负值可知△H2＞△H1 ， 故D错误；
故选C．
A．根据盖斯定律可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，据此得出氢气的燃烧热；
B．物质具有的能量越高，其稳定性越弱；
C．合成氨的反应为可逆反应，无法计算放出19.3kJ热量生成氨气的物质的量，则无法书写该反应的热化学方程式；
D．碳完全燃烧时放出热量较多，焓变为负值，放出热量越多，焓变越小．