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    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
    A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
    B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
    C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
    C

    反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关，不能用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢，但可用来比较相似反应的快慢，故C错误，其它三项正确，选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是
    A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
    B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ）
    ①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
    ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
    A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
    C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5(mol·L-1)2
    D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少
    A．Na2CO3B．MgCl2C．NH4ClD．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：
    （1）沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。
    （2）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
    （1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝      ，生成沉淀的物质的量为          mol。
    （最终结果用含a的式子表达）
    （2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝       。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉             g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是
    A．溶液的质量B．氢氧化钙的溶解度
    C．溶液中钙离子的数目D．溶液中钙离子的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                                                                                    
    A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
    B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS）
    C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大
    D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小

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