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    (4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：
    （1）沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。
    （2）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。
    （1）c(Cl-) =1×10-3mol/L（2分）（2）c(Ag+)=1×10-7mol/L（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
    A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
    B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
    C．10 mL纯水
    D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大
    A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
    c(HCl)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    103c(PbCl2)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是________。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
    A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
    B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
    C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
    即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
    Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
    1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
    试求：
    （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
    （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
    Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
    (1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
    (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。
    (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10－8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL
    0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）
    A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
    B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
    C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D．混合溶液中约为1.02×103

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