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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①18g D2O含有的电子数为10NA
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
    ④标准状况下22.4L H2O中的分子数为NA
    ⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2
    ⑥78g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA
    ⑦7.1g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
    ⑧1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A、②⑤⑦B、②⑥⑦
    C、③④⑧D、②⑤⑧
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①D2O分子中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol电子；
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子；
    ③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，氩气为 单原子分子，二者含有的原子数不同；
    ④标准状况下H2O的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    ⑤10.6g Na2CO3溶于水后，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减小；
    ⑥过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
    ⑦氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
    ⑧过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．
    解答： 解：①18g D2O的物质的量为0.9mol，1mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故①错误；
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA，故②正确；
    ③氩气为单原子分子，同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，但是含有的原子数不相等，故③错误；
    ④标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L H2O的物质的量，故④错误；
    ⑤10.6g Na2CO3的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠溶于水中，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，则阴、阳离子的个数比小于1：2，故⑤错误；
    ⑥78g Na2O2的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子的总数为3NA，故⑥正确；
    ⑦7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1NA，故⑦正确；
    ⑧1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 NA，故⑧错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    ω1+ω2
    2
    ，则ρ1、ρ2的关系是（　　）
    A、无法确定
    B、ρ1＞ρ2
    C、ρ1＜ρ2
    D、ρ1=ρ2

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    下列表述与示意图不一致的是（　　）
    A、图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．溶液的pH随盐酸体积变化的曲线
    B、图②表示反应2S02（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．正逆反应的平衡常数随温度变化的曲线
    C、图③表示CO2气体通入澄清石灰水中．溶液导电能力随CO2气体通入的变化曲线
    D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）?CH3CH3（g）△H＜0．使用和未使用催化剂时．反应过程中的能量变化

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    VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出
    V
    2
    mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（　　）
    A、
    3a
    448V
    mol/L
    B、
    125a
    28V
    mol/L
    C、
    375a
    56V
    mol/L
    D、
    125a
    72V
    mol/L

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    稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应．若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2．则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是（　　）
    A、1：2  XeF2
    B、1：4   XeF4
    C、1：2  Xe2F4
    D、1：4 无法确定分子式

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    室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）
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    B、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钡溶液
    C、pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液
    D、pH=4盐酸溶液和pH=10氢氧化钡溶液

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    A、x：y
    B、（x-2y）：x
    C、2x：（2x-y）
    D、（2x-y）：2x

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    ，X的相对原子质量为
     
    ．

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