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    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A、X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
    B、W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
    C、M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
    D、X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，
    A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径依次减小，故A错误；
    B．非金属Cl＞S，故氢化物稳定性HCl比硫化氢稳定，故B错误；
    C．M分别和Y、Z所形成化合物分别为二氧化硅、二氧化硫（或三氧化硫），二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，二氧化硫、三氧化硫能与氢氧化钠反应生成相应的盐与水，故C正确；
    D．X与M形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，而X、W所形成的化合物为NaCl，氯化钠含有离子键，所含化学键类型不一定完全相同，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“Y单质是一种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
    B、碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
    C、工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
    D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①18g D2O含有的电子数为10NA
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等
    ④标准状况下22.4L H2O中的分子数为NA
    ⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2
    ⑥78g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA
    ⑦7.1g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
    ⑧1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A、②⑤⑦B、②⑥⑦
    C、③④⑧D、②⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是一种重要的金属．工业上制钠的方法有下列三种．其反应原理分别为：
    Ⅰ：4NaOH（熔融）
     电解 
    .
     
    4Na+O2↑+2H2O
    Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
    Ⅲ：3NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、制取等物质的量最的金属钠转移电子的物质的量关系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
    B、Ⅰ法制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
    C、Ⅱ法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
    D、Ⅲ法制钠的电解槽装置如图，工作时电解槽的铁电极与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（　　）
    A、2H++2e-═H2↑
    B、Cu-2e-═Cu2+
    C、Cu2++2e-═Cu
    D、Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自一个恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示．由此得出结论正确的是（　　）
    A、反应物浓度：a点小于c点
    B、△t1=△t2时氢气的产率：ab段小于bc段
    C、该反应的正反应为吸热反应
    D、c点反应进行的程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若49g H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（　　）
    A、
    N
    4
     mol
    B、
    N
    2
     mol-1
    C、N个
    D、2N L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）C 为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
    ①100mL蒸馏水  
    ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液
    ③100mL 0.1mol/LMgCl2
    溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号），此时溶液②中Cl-物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA        
    ②18g D2O含有电子数为10NA
    ③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA   
    ④S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑥200mL 1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    ⑧28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键．
    A、①④⑧B、④⑦⑧
    C、①③⑥⑦D、①②③⑤⑧

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