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    钠是一种重要的金属．工业上制钠的方法有下列三种．其反应原理分别为：
    Ⅰ：4NaOH（熔融）
     电解 
    .
     
    4Na+O2↑+2H2O
    Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
    Ⅲ：3NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、制取等物质的量最的金属钠转移电子的物质的量关系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
    B、Ⅰ法制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
    C、Ⅱ法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
    D、Ⅲ法制钠的电解槽装置如图，工作时电解槽的铁电极与电源的负极相连
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．I、III中只有Na元素得电子，II中H元素、Na元素得电子；
    B．Ⅰ法制钠，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水；
    C．Na失电子能力大于铁；
    D．电解冶炼钠时，活泼金属不能作阳极．
    解答： 解：A．I、III中只有Na元素得电子，II中H元素、Na元素得电子，假设都生成4molNa，I、III中都转移4mol电子，II中转移8mo电子，所以制取等物质的量的Na转移电子的物质的量关系为I=III＜II，故A错误；
    B．Ⅰ法制钠，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B错误；
    C．Na失电子能力大于Fe，所以Na的还原性大于Fe，故C错误；
    D．电解冶炼Na时，活泼金属不能作阳极，如果Fe作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，一段时间后，阴极上亚铁离子放电，所以Fe与电源负极相连，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了金属的冶炼，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子守恒进行计算，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
    A、NaB、PC、ClD、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出
    V
    2
    mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（　　）
    A、
    3a
    448V
    mol/L
    B、
    125a
    28V
    mol/L
    C、
    375a
    56V
    mol/L
    D、
    125a
    72V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）
    A、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钠溶液
    B、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钡溶液
    C、pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液
    D、pH=4盐酸溶液和pH=10氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x：y（同温同压，且x≠y）．则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（　　）
    A、x：y
    B、（x-2y）：x
    C、2x：（2x-y）
    D、（2x-y）：2x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3mol SO32-恰好将1mol RO4-还原，SO32-被氧化为SO42-．则RO4-在产物中将转化成（　　）
    A、R2+
    B、R+
    C、R3+
    D、R4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A、X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
    B、W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
    C、M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
    D、X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）．回答下列问题：

    （1）①B加热产生D的化学方程式：
     
    ．
    ②B加稀硫酸产生D的离子方程式：
     
    ．
    （2）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途
     
    ．
    （3）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是
     
    ；
    ②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：
     
    ．
    ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）
     
    ．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为
     
    ，检查其中刺激性气体产物X的方法是
     
    ．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为
     
    ．
    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是
     
    mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．若A和B按物质的量之比1：3反应则产生白色沉淀，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    （5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是
     
    盐，X极易溶于水的原因是：
     
    ．

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