Question

室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）

• A、0.1mol?l^-1盐酸溶液和0.1mol?l^-1氢氧化钠溶液
• B、0.1mol?l^-1盐酸溶液和0.1mol?l^-1氢氧化钡溶液
• C、pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液
• D、pH=4盐酸溶液和pH=10氢氧化钡溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算,溶液pH的定义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．二者恰好反应，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
B．二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
C．室温下，pH=4的醋酸浓度大于pH=10NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余；
D．pH=4的盐酸中c（H⁺）等于pH=10的Ba（OH）₂中c（OH^-），二者等体积混合时恰好反应生成氯化钡和水．

解答： 解：A．二者恰好发生反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，生成强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，则pH=7，故A错误；
B．二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，根据方程式知，Ba（OH）₂有剩余，溶液呈碱性，则pH＞7，故B正确；
C．室温下，pH=4的醋酸浓度大于pH=10NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；
D．pH=4的盐酸中c（H⁺）等于pH=10的Ba（OH）₂中c（OH^-），二者等体积混合时恰好反应生成氯化钡和水，氯化钡为强酸强碱盐，溶液呈中性，则pH=7，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性判断，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，知道溶液酸碱性要根据溶液中氢离子和氢氧根离子相对大小判断，不能根据pH大小判断，为易错点．