练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1 L浓度均为1  mol·L-1的下列溶液所含溶质粒子数相同吗？为什么？(1)酒精溶液与蔗糖溶液，(2)NaCl溶液与KOH溶液，(3)CaCl2溶液与KCl溶液。

    (1)相同，酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离，是以分子状态存在，同体积、同物质的量浓度，所含溶质的物质的量相同、分子数相同。

    (2)相同，NaCl====Na++Cl-，KOH====K++OH-，同体积、同物质的量浓度，n(KOH)=n(NaCl)，所含离子数为2n(NaCl)=2n(KOH)。

    (3)不相同，n(CaCl2)=n(KCl)，但CaCl2====Ca2++2Cl-，KCl====K++Cl-，CaCl2溶液中含有的离子数目较多。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大．酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
    表1．几种砷酸盐的Ksp  
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    AlAsO4 1.6×10-16
    FeAsO4 5.7×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As元素
    浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    回答以下问题：
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
    0.29
    0.29
     mol?L-1．
    （2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
    c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
    c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
    ，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
    5.7×10-17
    5.7×10-17
    mol?L-1．

    Ⅱ．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ?m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
    -524.8
    -524.8
    kJ?mol-1．
    标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
    3
    3
    mol e-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为
    m＜n
    m＜n
    ，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力
    相同
    相同
    ．
    （2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸
    等于
    等于
    醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
    （3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由
    一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7
    一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7
    ．
    （4）如何证明醋酸是弱酸？
    测量常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质
    测量常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
    ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
    ①④②③⑤
    ①④②③⑤
    （填编号）．
    ①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
    ③
    ③
    （填编号）．
    （5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
    ①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
    7
    7
    ，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    ．
    ②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
    R-
    R-
    （填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
    c e
    c e
    （填序号）．
    a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）B物质的电子式为
     
    ；B气体的检验方法为
     
    ．
    （2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有L元素的化合反应：
     
    ；
    ②含有L元素的置换反应：
     
    ．
    （3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质X的化学式为
     
    ．
    （5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH2O，为测定n．称取WgX?nH2O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O达到滴定终点时，共用酸性KMnO4溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，由此算出X?nH2O晶体中结晶水的n值是
     
    （以上答案用字母表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
    ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
    （3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是______（填编号）．
    ①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是______（填编号）．
    （5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
    ①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=______，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是______．
    ②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是______（填序号）．
    a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案