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【题目】已知常温下H2的密度是0.893gL-1。某烧杯中加入50.0mL水,并放入一小块金属钠,反应完全后冷却称量所得溶液,其质量为52.2g。试求:

(1)加入的钠的质量;

(2)所得H2在常温下的体积;

(3)所得溶液中NaOH的质量分数。

【答案】(1)2.3g(2)0.11L(或1.1×102mL)(3)0.077(7.7%)

【解析】

试题分析:(1)Na和水反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,反应前后溶液质量增加量=钠的质量-氢气质量,设参加反应的Na的质量为x,

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m

46 44

X 52.2g-50.0g=2.2g

46:44=x:2.2gx==2.3g,答:参加反应的Na的质量为2.3g;

(2)n(Na)==0.1mol,根据转移电子守恒得生成n(H2)==0.05mol,V(H2)===0.112L,答:所得氢气在常温下体积为0.112L;

(3)根据原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol,m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4g,溶液中NaOH质量分数=×100%=×100%=7.7%,答:溶液中氢氧化钠的质量分数为7.7%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.

(1)下列说法不正确的是( )

A.该实验也可在保温杯中进行

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热,减少热量损失

D.若将盐酸体积改为60mL,两次实验所求得中和热不相等

(2)若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________

A.实验装置保温、隔热效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度

(3)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1ΔH2ΔH3,则ΔH1ΔH2ΔH3的大小关系为__________;

(4)若将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).由图2可知,氢氧化钠的浓度为 __________ ;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E五种分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:

0.001 mol/L的A溶液pH=3

②B溶液D溶液显碱性,等浓度两者PH关系B< D

③E是弱电解质。回答下列问题:

1D是____________溶液,判断理由是______________________。

2用水稀释0.1 mol·L-1 B时,溶液中随着水量的增加而减小的是________填写序号

③cH和cOH的乘积 ④OH的物质的量

3将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合,升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化为图中的________曲线填写序号

4OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________填写序号

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大,cH亦增大

D.再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加,从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。造成这一现象的主要原因是

A.人们大量使用氟氯烷烃

B.人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气

C.石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气

D.硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列物质:①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO45H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4 , 请回答下列问题(请在横线上填写序号):
(1)属于混合物的有
(2)属于酸性氧化物的有
(3)属于碱的有
(4)属于盐的有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A.在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液

B.用移液管(或碱式滴定管)量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题:

1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________.

2)滴定管读数应注意_______________________.

3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.

4)操作D中液面应调整到________________________;尖嘴部分应____________

5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________;终点时的颜色变化是________

6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________(填偏高偏低无影响,其他操作均正确).

7)该烧碱样品的纯度计算式是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时,医生可采取在静脉中注射下列哪种物质

A.1.25%NH4Cl B.0.9%NaHCO3 C.75%酒精 D.10%的青霉素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(
A.Ag+、Na+、Cl、K+
B.Na+、Cu2+、SO42、NO3
C.Mg2+、Na+、SO42、Cl
D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

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