Question

【题目】已知常温下H2的密度是0.893gL－1。某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却称量所得溶液，其质量为52.2g。试求：

(1)加入的钠的质量；

(2)所得H2在常温下的体积；

(3)所得溶液中NaOH的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)2.3g；(2)0.11L(或1.1×102mL)；(3)0.077(7.7%)

【解析】

试题分析：(1)Na和水反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应前后溶液质量增加量=钠的质量-氢气质量，设参加反应的Na的质量为x，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m

46 44

X 52.2g-50.0g=2.2g

46：44=x：2.2g，x==2.3g，答：参加反应的Na的质量为2.3g；

(2)n(Na)==0.1mol，根据转移电子守恒得生成n(H2)==0.05mol，V(H2)===0.112L，答：所得氢气在常温下体积为0.112L；

(3)根据原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4g，溶液中NaOH质量分数=×100%=×100%=7.7%，答：溶液中氢氧化钠的质量分数为7.7%。