Question

【题目】A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

（1）D是____________溶液，判断理由是______________________。

（2）用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。

① ② ③c（H＋）和c（OH－）的乘积 ④OH－的物质的量

（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。

（4）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

Answer 1

【答案】（1）NaOH；一水合氨是一元弱碱，氢氧化钠是一元强碱，B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B<D，因此D是氢氧化钠 （2）①② （3）④ （4）③④⑤

【解析】

试题分析：（1）五种物质中NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种，CH3COOH、HCl、NH4HSO4均显酸性，NaOH、NH3·H2O显碱性，0.001 mol/L的A溶液pH＝3，则A是盐酸；B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B<D，所以B是NH3·H2O，D是氢氧化钠。E是弱电解质，所以E是醋酸，则C是NH4HSO4。

（2）①由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知，加水促进电离，则n（NH3·H2O）减少，n（OH-）增大，则c（NH3H2O）/c（OH）=n（NH3H2O）/n（OH）减小，正确；②由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知加水促进电离，则n（NH3·H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3·H2O）、c（OH-）都减小，c（H+ ）增大，则c（OH）÷c（H+）减小，正确；③因加水稀释时，温度不变，则Kw=c（H+ ）·c（OH）是个常数，错误；④由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，错误，答案选①②；

（3）NH3·H2O是碱，pH>7，NH4 HSO4电离产生H+，使溶液显酸性，pH<7，等体积、等物质的量浓度NH3·H2O和与NH4 HSO4 混合后溶液发生反应：NH3·H2O+ NH4 HSO4 =（NH4 ）2 SO4 +H2 O，（NH4 ）2 SO4是强酸弱碱盐，NH4+会要发生水解：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ ，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，④符合题意；

（4）①A是HCl，E是CH3COOH，若二者的OH-相等，则溶液中H+的浓度也相等，由于醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，电离产生的离子浓度远小于酸分子的浓度，所以c（CH3COOH）>c（HCl），根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，错误。故说法正确的是③④⑤。