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    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

    A.Ca(OH)2B.Na2OC.MgCl2D.H2O2

    【答案】A

    【解析】

    一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。

    A．Ca(OH)2属于离子化合物，既含离子键又含极性共价键，故A符合题意；

    B．Na2O属于离子化合物，只含离子键不含共价键，故B不符合题意；

    C．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键不含共价键，故C不符合题意；

    D．H2O2属于共价化合物，只含极性共价键和非极性共价键，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)

    A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

    C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

    （1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式：___________________________________________。

    （2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，发生该反应的化学方程式为：_______________________________。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：___________________________________。

    （4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为：_________________________。

    （5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

    如果此方案正确，回答下列问题：

    (1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)

    A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚

    (2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。

    (3)进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是________________________。

    (4)操作③加的是（________）

    A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

    (5)操作④的目的是（________）(多选题)

    A．除去过量的BaCl2溶液

    B.除去溶解在溶液中的CO2

    C. 除去溶解在溶液中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )
    ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
    A.全部
    B.⑤⑥
    C.③④
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为

    ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

    ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

    已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    能量(kJ·mol1)

    1310

    442

    x

    669

    （1）计算表中x=_______。

    （2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。

    ①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。

    ②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。

    Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。

    （3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。

    Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

    （4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

    A. 中和碱的能力相同 B. 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

    C. OH-的物质的量浓度相同 D. H+的物质的量浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物，其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是

    A. 常见氢化物的稳定性：X<W

    B. 原子半径：W>Z>X>Y

    C. 工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质

    D. Z的单质能在M中剧烈燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）

    （1）写出下列有机物的结构简式：

    A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    C →D_______________________；

    D →E_______________________；

    E→F_______________________。

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