【题目】(1)臭氧可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_________________________。
(2)如图是用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为__________(填化学式)和H2O。
②当消耗2mLNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。
(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO3)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致_____________；若n(NO2):n(NO)<1：1，则会导致_____________。
②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2-发生的电极反应式：______________。
【答案】3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2 N2 44.8 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 放出的气体中NO含量升高 2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑
【解析】
(1)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，结合原子守恒和得失电子守恒写出反应方程式；
(2)①由图可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水；
②根据氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量计算；
(4)①若n(NO2)：n(NO)<1：1，则一氧化氮过量，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则二氧化氮过量；
②通过A室产生了N2，可知A极的电解质溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2-在A极放电为N2，则A为阴极；则B极为阳极，电解质溶液为NaOH溶液，OH-在B极放电，据此分析。
(1)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2；
(2)①由图可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O；
②氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，2mol NH3转化为N2失去6mol电子，0.5mol O2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为4mol，所以NO的物质的量为2mol，其在标准状况下的体积V(NO)=2mol×22.4L/mol=44.8L；
(3)①若n(NO)：n(NO2)<1：1，则NO2过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；若n(NO)：n(NO2)>1：1，则NO过量，排放气体中NO含量升高；
②NO2-在阴极得电子被还原为N2，所以A室中NO2-放电的电极反应式为：2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑。
华东师大版一课一练系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( )
A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等
B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小
D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好
B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】美国计划2020年再次登陆月球，并在月球上建立永久性基地，为人类登陆新的行星做好前期准备。为了解决基地人员的供氧问题，科学家设想利用月球富氧岩石制取氧气。其提氧原理是用氢气还原富氧岩石获取水，再利用太阳能电池电解水得到氢气和氧气。
玄武岩（含钛铁矿）是月球的主要岩石之一，其质地坚硬，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（
）。用上述提氧原理，理论上，从1 kg 中可获取105.3g 
。
(1)写出与
反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)研究表明，月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物（富含
）是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是____________________________________________________________。
(3)研究人员查阅文献后，得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原：
，
通过植物的光合作用可获得，化光学方程式为
（葡萄糖）
。他们设计了两套实验装置来测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。
研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧，实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值，产生这种情况的原因可能是______________________；用图2装置进行实验的过程中，称得反应前钛铁矿的质量为
，炭粉的质量为
，钛铁矿完全反应后，测得生成
的质量为
，则钛铁矿中可提取氧的质量分数为________________。
(4)在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用而不用其他还原剂，其主要原因是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：
的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入
至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c. 
溶液 d.饱和
溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了
等物质，该反应的化学方程式为_______________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。
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【题目】工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶性杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：
已知部分物质沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲线（如图）：
Fe3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ | |
开始沉淀 | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 5.6 |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有_____________（填化学式）。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到______；
②将浊液加热到80℃，____________。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：_________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。
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【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g) 
N2O4(g)达到平衡状态的有( )个
A.4B.6C.3D.5
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【题目】为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。
实验操作：
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请写出下列物质的电子式：
(1)H2S________； (2)CO2________； (3)N2________；
(4)OH-________； (5)HClO________；(5)Na2O2________。
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