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    【题目】是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得：。下列说法正确的是

    A.氧化产物为B.在反应中失去电子

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.1mol参加反应有2mol电子转移

    【答案】A

    【解析】

    ( O均为2价)中，Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，以此来解答。

    A．C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，所以CO2是氧化产物，故A正确；

    B．Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故B错误；

    C．Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，C元素的化合价升高，则H2C2O4为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1，故C错误；

    D．1molKClO3参加反应有1mol×(54)＝1mol电子转移，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

    (1)O2的转化率为__。

    (2)用SO2表示该反应的反应速率为__。

    (3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）B，F的结构简式为：B___，F_______；

    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）_______；

    （3）根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：__；

    （4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）__；

    （5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A﹣G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）__；

    （6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1，则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是__。

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0

    B.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大

    C.将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：

    上图中淡黄色固体B是__________；其与H2O反应的化学方程式为__________________。写出上图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_____________________。

    II、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。 请根据要求回答问题：

    (1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

    (2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

    (3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

    (4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

    A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是

    A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验

    B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验

    C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质

    D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：

    (1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。

    (2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    ①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g。

    ②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。

    ③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)

    A.a对应溶液的pH小于b

    B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

    C.a→b对应的溶液中减小

    D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

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