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    【题目】金属钛（）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用和反应得到和，下列说法不正确的是

    A. ①中的反应

    B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气

    C. ②中发生的反应为置换反应

    D. 金属钛在常温下不与反应

    【答案】A

    【解析】

    A.金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气,产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误；

    B.稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应,常做保护气，用来隔绝空气，故B正确；

    C.Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2，反应物和生成物分别是单质和化合物，属于置换反应，故C正确；

    D.金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明金属钛在常温下不与反应，故D正确；

    本题答案为A。

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    【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

    请回答下列问题：

    （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

    a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )

    ①增加C的物质的量　②保持体积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的体积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

    （2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

    （3）D中反应的化学方程式是__。

    （4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

    A.正确 B.错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一次能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

    A. 酸碱中和反应

    B. CH4在O2中燃烧

    C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

    D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

    B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示

    已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH;

    ②有关有机物的沸点如下表所示

    ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

    (1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)

    A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

    (2)球形干燥管的主要作用是_______________。

    (3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A.消耗乙酸并溶解乙醇

    B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

    C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

    D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    II.提纯方法:

    ①将D中混合液进行分离。

    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。

    ③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。

    (4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。

    (5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

    (6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。

    (7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。

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