Question

【题目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素
H	H是与D相邻的同主族元素，且原子半径：H>D

(1) B元素符号为________ ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程________ 。

(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________ 。

(3) 非金属性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)。

a.E的熔点低于D

b.氢化物的还原性:D > E

c.最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D

d.氢化物的酸性：E >D

Answer 1

【答案】Al Cl->O2->Na+ H2SeO4 H2O>H2Se>H2S 小于 b c

【解析】

A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素，B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al元素，C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na元素，D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素，E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素，F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，G是形成化合物种类最多的元素，则G为C元素，H是与D相邻的同主族元素，且原子半径：H>D，则H为Se元素，据此分析解答问题。

根据上述分析可知，A为O元素，B为Al元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素，F为N元素，G为C元素，H为Se元素；

(1)B为元素铝，元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，为离子化合物，其电子式为，Na与Cl形成的化合物为NaCl，其形成过程为，故答案为：Al；；；

(2)离子的核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，Cl-的核外电子层数为3层，O2-、Na+的核外电子层数为2层，核电荷数O<Na，则离子半径：Cl->O2->Na+，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，H2O分子间形成氢键，沸点最高，H2Se和H2S均为分子晶体，相对分子质量H2Se>H2S，则范德华力H2Se>H2S，因此沸点：H2O>H2Se>H2S，故答案为：Cl->O2->Na+；H2SeO4；H2O>H2Se>H2S；

(3)S和Cl为同一周期元素，同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性S<Cl，

a.熔点属于物理性质、不能判断元素非金属性的强弱；

b.氢化物的还原性越弱，则元素的非金属越强；

c.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；

d.不能用氢化物的酸性判断非金属性的强弱；

即bc可证明这一结论，故答案为：小于；bc。